松花蛋，又称皮蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热；

（2）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色；

（3）根据“主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应”，则在上述反应过程中，涉及到的化学反应为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙；纯碱与氢氧化钙溶液反应，则取上层清液分析，一定含有的溶质NaOH，NaCl．可能含有的溶质Ca（OH）2，可能还含有其它溶质，但不可能Ca（OH）2与Na2CO3同时存在，理由是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）可能含有的溶质 Ca（OH）2，利用化学反应“Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH”，则可用实验证明：

实验步骤 实验现象

取样，向溶液中加入碳酸钠 产生了白色沉淀 （5）蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应；故答案为：酸碱起中和反应；

（6）根据“主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应”，则在上述反应过程中，涉及到的化学反应为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；纯碱与氢氧化钙溶液反应，为复分解反应；则没有的反应类型为：分解反应、置换反应．

故答案为：

（1）CaO+H2O═Ca（OH）2，氧化钙与水反应能放出大量的热．

（2）红．

（3）NaOH，NaCl． Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

（4）Ca（OH）2，

实验步骤 实验现象

取样，向溶液中加入碳酸钠 产生了白色沉淀 （5）酸碱起中和反应．

（6）分解反应、置换反应．